У нормальних умовах є безбарвним газом із характерним різким запахом (запах сірника, що загоряється). У високих концентраціях токсичний. Під тиском зріджується при кімнатній температурі.
Оксид сірки (IV) проявляє й інші властивості кислотних оксидів: реагує з лугами, основними оксидами з утворенням солей: S O 2 + 2NaOH = Na 2 S O 3 + H 2 O .
Отримання
- При спалюванні сірки в кисні: S + O2 → SO2
- Окисленням сульфідів: 4 FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
- Обробленням солей сірчистої кислоти мінеральними кислотами: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O.
- При окисленні металів концентрованою сірчаною кислотою:
Mar 31, 2017
Оксид сірки (діоксид сірки, двоокис сірки, сірчистий газ, сірчистий ангідрид) – сполука сірки з киснем складу SO2. У нормальних умовах являє собою безбарвний газ із характерним різким запахом (запах сірника, що загоряється). Токсичний. Один з основних компонентів вулканічних газів.